Lit

Właściwości

Właściwości fizyczne

Lit jest jednym z metali alkalicznych. Lit jest srebrzystym metalem stałym (gdy jest świeżo pocięty). Jest bardzo miękki. Dlatego może być łatwo cięte nożem. Topi się w niskiej temperaturze. Jest bardzo lekki, podobny do drewna. Jest to najmniej gęsty metal i najmniej gęsty element w stanie stałym lub ciekłym. Może zatrzymać więcej ciepła niż jakikolwiek inny element stały. Łatwo przewodzi ciepło i elektryczność.

Właściwości chemiczne

Będzie on reagował z wodą, wydzielając wodór i tworząc roztwór zasadowy (wodorotlenek litu). Z tego powodu lit musi być przechowywany w wazelinie. Sód i potas mogą być przechowywane w oleju, ale lit nie może, ponieważ jest tak lekki. Będzie on po prostu unosił się na oleju i nie będzie przez niego chroniony.

Lit reaguje również z halogenami. Może reagować z azotem, tworząc azotek litu. W reakcji z powietrzem powstaje czarny nalot, a następnie biały proszek wodorotlenku litu i węglanu litu.

Związki chemiczne

Lit tworzy związki chemiczne z tylko jednym stanie utleniania: +1. Większość z nich jest biała i niereaktywna. Robią jasny czerwony kolor, gdy ogrzewa się w płomieniu. Są one trochę toksyczne. Większość z nich rozpuszcza się w wodzie. Węglan litu jest mniej rozpuszczalny w wodzie niż inne węglany metali alkalicznych, np. węglan sodu.

• Węglan litu, stosowany w medycynie
• Chlorek litu, bezbarwne krystaliczne ciało stałe, czerwony płomień po podgrzaniu
• Wodorotlenek litu, silna zasada, używany do usuwania dwutlenku węgla w statkach kosmicznych
• Azotan litu, czynnik utleniający
• Azotek litu, mocna zasada
• Tlenek litu, rozpuszcza się w wodzie tworząc wodorotlenek litu.
• Nadtlenek litu, reaguje z wodą tworząc tlen

Próba płomieniowa dla litu

Występowanie

Nie występuje jako pierwiastek w przyrodzie. Jest tylko w postaci związków litu. W oceanie znajduje się duża ilość litu. Niektóre granity mają duże ilości litu. Większość istot żywych ma w sobie lit. Istnieją miejsca, gdzie dużo litu jest w soli. Niektóre krzemiany mają lit w nich.

Historia

Lit (greckie lithos, co oznacza "kamień") został odkryty przez Johanna Arfvedsona w 1817 roku. W 1818 r. Christian Gmelin zaobserwował, że sole litu dają w płomieniu jasnoczerwony kolor. W.T. Brande i Sir Humphrey Davy zastosowali później elektrolizę na tlenku litu, aby wyizolować ten pierwiastek. Lit był najpierw używany w smarach. Następnie broń jądrowa stała się wielkim zastosowaniem litu. Lit był również używany do łatwiejszego topienia szkła i łatwiejszego topienia tlenku aluminium w produkcji aluminium. Teraz lit jest używany głównie w bateriach.

Nazwa "lit" została mu nadana, ponieważ został odkryty w minerale, podczas gdy inne powszechnie występujące metale alkaliczne zostały po raz pierwszy odkryte w tkankach roślinnych.

Przygotowanie

Jest on wytwarzany przez uzyskanie chlorku litu z basenów i źródeł. Chlorek litu jest topiony i poddawany elektrolizie. W ten sposób powstaje ciekły lit i chlor.

Korzysta z

Jako element

Jego główne zastosowanie to baterie. Lit jest używany jako anoda w baterii litowej. Ma ona większą moc niż baterie z cynkiem, takie jak ogniwa alkaliczne. Baterie litowo-jonowe również mają w sobie lit, choć nie jako element. Jest on również stosowany w stopach do wymiany ciepła. Lit jest używany do produkcji związków organicznych litu. Są one używane do bardzo silnych zasad.

W związkach chemicznych

Związki litu są stosowane w niektórych lekach znanych jako stabilizatory nastroju. Niobian litu jest używany w nadajnikach radiowych w telefonach komórkowych. Niektóre związki litu są również wykorzystywane w ceramice. Chlorek litu może absorbować wodę z innych rzeczy. Niektóre związki litu są używane do produkcji mydła i smaru.

Bezpieczeństwo

Lit reaguje z wodą, tworząc drażniący dym i ciepło. Nie jest on tak niebezpieczny jak inne metale alkaliczne. Wodorotlenek litu jest bardzo żrący.

Izotopy

Istnieje 5 izotopów litu posiadających odpowiednio 2, 3, 4, 5 i 6 neutronów w jądrze. Najczęściej występującym izotopem w przyrodzie jest _3Li7, który stanowi 92,58 % całości. Drugim izotopem, który jest powszechnie dostępny jest _3Li6, który stanowi 7,42 % całości. Pozostałe 3 izotopy występują w bardzo małych ilościach. Masa atomowa litu wynosi 6,939.

Powiązane strony

• Metale ziem alkalicznych
• Beryl