Reakcja chemiczna

Reakcja chemiczna ma miejsce, gdy jedna lub więcej substancji chemicznych zostaje zamieniona na jedną lub więcej innych. Przykłady:

łączenie żelaza i tlenu w celu uzyskania rdzy
ocet i soda oczyszczona łączone w celu uzyskania octanu sodu, dwutlenku węgla i wody
rzeczy płonące lub wybuchające
wiele reakcji, które zachodzą wewnątrz żywych rzeczy
reakcje elektrochemiczne podczas rozładowywania lub ładowania akumulatorów

Niektóre reakcje są szybkie, a inne powolne. Niektóre z nich zachodzą z różną prędkością, w zależności od temperatury lub innych rzeczy. Na przykład, drewno nie reaguje z powietrzem, gdy jest zimne, ale gdy jest wystarczająco gorące, zaczyna się palić. Niektóre reakcje dają energię. Są to reakcje egzotermiczne. W innych reakcjach, energia jest pobierana. Są to reakcje endotermiczne.

Reakcje jądrowe nie są reakcjami chemicznymi. Reakcje chemiczne obejmują tylko elektrony atomów; reakcje jądrowe obejmują protony i neutrony w jądrach atomowych.

Rdzewiejąca żelazo

Ognisko jest przykładem dla redoxu.

Cztery podstawowe typy

Synteza

W reakcji syntezy dwie lub więcej prostych substancji łączą się, tworząc bardziej złożoną substancję.

A + B ⟶ A B {\i1}Styl A+B {\i1}wróbelka jasnowłosa AB} $A+B\longrightarrow AB$

"Dwa lub więcej reaktorów dających jeden produkt" to inny sposób na identyfikację reakcji syntezy. Jednym z przykładów reakcji syntezy jest połączenie żelaza i siarki w celu utworzenia siarczku żelaza(II):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\i1} {\i1}Styl 8Fe+S_{\i0} {\i1}wróbelka 8FeS} $8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$

Innym przykładem jest prosty wodór gazowy w połączeniu z prostym gazem tlenowym w celu uzyskania bardziej złożonej substancji, takiej jak woda.

Dekompozycja

Reakcja rozkładu polega na rozpadnięciu się bardziej złożonej substancji na jej prostsze części. Jest to więc przeciwieństwo reakcji syntezy i można ją zapisać jako:

A B ⟶ A + B {\i1}styk AB {\i1}wróbelka jasnowłosa A+B} $AB\longrightarrow A+B$

Jednym z przykładów reakcji rozkładu jest elektroliza wody w celu uzyskania tlenu i wodoru:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\i1}Styl 2H_{\i0}O {\i1}Styl 2H_{\i1}+O_{\i0}} $2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$

Pojedynczy zamiennik

W pojedynczej reakcji wymiany, pojedynczy niezłączony element zastępuje inny w związku; innymi słowy, jeden element handluje miejscami z innym elementem w związku Reakcje te występują w ogólnej formie:

A + B C ⟶ A C + B {\i1}Styl A+BC {\i0}wargonia jasnowłosa AC+B} $A+BC\longrightarrow AC+B$

Jednym z przykładów pojedynczej reakcji wypornościowej jest zastąpienie wodoru w wodzie przez magnez w celu uzyskania wodorotlenku magnezu i wodoru gazowego:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\i1}styk styropianu Mg+2H_{\i0}O\i1}Krwawnik biały Mg(OH)_{2}+H_{\i0}} $Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

Podwójna wymiana

W reakcji podwójnego zamiennika, aniony i kationy dwóch związków zmieniają miejsca i tworzą dwa zupełnie różne związki. Reakcje te występują w formie ogólnej:

A B + C D ⟶ A D + C B {\i1}styk AB+CD {\i0}włókno jasne AD+CB} $AB+CD\longrightarrow AD+CB$

Na przykład, gdy chlorek baru (BaCl2) i siarczan magnezu (MgSO4) reagują, SO42- anion przełącza się z 2Cl- anionem, dając związki BaSO4 i MgCl2.

Innym przykładem reakcji podwójnego przemieszczenia jest reakcja azotanu ołowiu(II) z jodkiem potasu, w wyniku której powstaje jodek ołowiu(II) i azotan potasu:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\i1} {\i1}styk styropianu Pb(NO_{3})_{2}+2KI {\i1}wróbelka jasnowłosa PbI_{2}+2KNO_{3}} $Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}$

Cztery podstawowe typy reakcji chemicznych: synteza, rozkład, pojedyncze zastąpienie i podwójne zastąpienie

Równania

Reakcja chemiczna jest wyświetlana za pomocą równania:

A + B ⟶ C + D {\i1}styk styropianu {\i0}mathrm {\i1}A+B {\i1}wróbelka jasnowidzkiego C+D} } $\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$

Tutaj, A i B reagują na C i D w reakcji chemicznej.

Jest to przykład reakcji spalania.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\i1} {\i1}displastyla {\i0}mathrm {C+O_{2} {\i1}longrightarrow CO_{2}} } $\mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}}$

węgiel + tlen → dwutlenek węgla

Powiązane strony

Reakcja organiczna
Redox

Pytania i odpowiedzi

P: Co to jest reakcja chemiczna?

O: Reakcja chemiczna zachodzi, gdy jedna lub więcej substancji chemicznych zmienia się w jedną lub więcej innych substancji chemicznych.

P: Czy może Pan podać przykłady reakcji chemicznych?

O: Tak, niektóre przykłady reakcji chemicznych to połączenie żelaza i tlenu w celu wytworzenia rdzy, połączenie octu i sody oczyszczonej w celu wytworzenia octanu sodu, dwutlenku węgla i wody, spalanie lub eksplozja rzeczy oraz wiele reakcji zachodzących wewnątrz organizmów żywych, takich jak fotosynteza.

P: Czy wszystkie reakcje chemiczne są szybkie?

O: Nie, niektóre reakcje są szybkie, a inne powolne. Niektóre przebiegają z różną prędkością, w zależności od temperatury lub innych czynników.

P: Co to jest reakcja egzotermiczna?

O: Reakcja egzotermiczna to reakcja, w której wydziela się energia.

P: Co to jest reakcja endotermiczna?

O: Reakcja endotermiczna to reakcja, która pochłania energię.

P: Czy reakcje jądrowe są uważane za reakcje chemiczne?

O: Nie, reakcje jądrowe nie są reakcjami chemicznymi. W reakcje chemiczne zaangażowane są tylko elektrony atomów, w reakcje jądrowe zaangażowane są protony i neutrony w jądrach atomowych.

P: Czy temperatura może mieć wpływ na szybkość reakcji chemicznej?

O: Tak, w zależności od temperatury lub innych czynników, niektóre reakcje mogą przebiegać z różną prędkością. Na przykład drewno nie reaguje z powietrzem, gdy jest zimne, ale jeżeli zostanie wystarczająco rozgrzane, zacznie się palić.