Blok s

Właściwości pierwiastków s-

Wszystkie pierwiastki s- są metalami (z wyjątkiem wodoru). Ogólnie rzecz biorąc, są one błyszczące, srebrzyste, dobrze przewodzą ciepło i elektryczność. Łatwo tracą swoje elektrony walencyjne. W rzeczywistości tak łatwo tracą swoje elektrony walencyjne na orbitalach znaku towarowego s, że pierwiastki s są jednymi z najbardziej reaktywnych pierwiastków w układzie okresowym.

Pierwiastki z grupy 1, znane wspólnie jako metale alkaliczne (z wyjątkiem wodoru), zawsze tracą jeden elektron walencyjny, tworząc jon +1. Metale te charakteryzują się tym, że są srebrzyste, bardzo miękkie, niezbyt gęste i mają niskie temperatury topnienia. Metale te bardzo intensywnie reagują z wodą, a nawet z tlenem, wytwarzając energetyczny i łatwopalny wodór. Przechowuje się je w oleju mineralnym, aby zmniejszyć prawdopodobieństwo wystąpienia niepożądanej reakcji lub co gorsza wybuchu.

Pierwiastki z grupy 2, znane jako metale ziem alkalicznych (z wyjątkiem helu), zawsze tracą swoje dwa elektrony walencyjne, tworząc jon +2. Podobnie jak metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych są srebrzyste, błyszczące i stosunkowo miękkie. Niektóre z pierwiastków w tej kolumnie reagują również gwałtownie z wodą i muszą być przechowywane z zachowaniem ostrożności.

Pierwiastki S są znane z tego, że są składnikami fajerwerków. Jonowe formy potasu, strontu i baru pojawiają się w pokazach sztucznych ogni w postaci jaskrawych fioletów, czerwieni i zieleni.

Francium jest uważane za najrzadszy naturalnie występujący pierwiastek na ziemi. Szacuje się, że na Ziemi znajduje się tylko 30 gramów tego pierwiastka. Wapń ma bardzo niestabilne jądro i szybko ulega rozpadowi jądrowemu.

Właściwości chemiczne metali alkalicznych

1.Metale alkaliczne reagują z suchym wodorem tworząc wodorki.

a.Wodorki te mają charakter jonowy

b.Wodorki metali alkalicznych reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki i wodór gazowy.

LiH + H 2 O ⟶ LiOH + H 2 { {displaystyle {LiH + H2O -> LiOH + H2}}

c.Wodorki te są silnymi reduktorami, a ich redukujący charakter wzrasta w dół grupy.

d.Metale alkaliczne tworzą również złożone wodorki, np. LiAlH 4 {{displaystyle {{LiAlH4}}}, który jest dobrym środkiem redukującym. Wodorki metali alkalicznych nie występują w wodzie i reakcja ta z każdym innym czynnikiem przebiega w rozpuszczalniku protowym.

e.Stopione wodorki metali alkalicznych na elektrolizie wytwarza _H2 gazu na anodzie.

2.Tworzenie się tlenków i wodorotlenków.

a.Są to najbardziej reaktywne metale i mają silne powinowactwo do O2_, tworzą tlenki na powierzchni. Są one przechowywane pod naftą lub olejem parafinowym_, aby chronić je przed powietrzem.

b.Podczas spalania w powietrzu (O2), Li tworzy Li2O, Na tworzy Na2O2, a inne metale alkaliczne tworzą nadtlenki.

3. Są one czysto metaliczne, ponieważ tracą elektrony z najbardziej zewnętrznej powłoki łatwo, są one wysoce reaktywne metale i mają niską energię jonizacji.

4. Beryl jest amfoteryczny w przyrodzie .

Relacja przekątnej

Pierwszy pierwiastek w grupie pierwszej, lit, i pierwszy w grupie drugiej, beryl, zachowują się inaczej niż pozostali członkowie ich grup. Ich zachowanie jest podobne do drugiego pierwiastka z następnej grupy. Tak więc lit jest podobny do magnezu, a beryl jest podobny do aluminium. ^[]

W układzie okresowym jest to znane jako "związek diagonalny". Relacja diagonalna wynika z podobieństwa rozmiarów jonów i stosunku ładunku do promienia pierwiastka. Podobieństwo między litem i magnezem wynika z ich podobnych rozmiarów:^[]

Promienie, Li=152pm Mg=160pm

Lit

Lit ma wiele różnych zachowań do innych elementów w grupie pierwszej. Ta różnica spowodowana przez:

1. mały rozmiar atomu litu i jego jonu.
2. tym większa moc polaryzacyjna ^li
   ₊ (tj. stosunek wielkości ładunku). Oznacza to zwiększony kowalencyjny charakter jego związków, co odpowiada za ich rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych.
3. wysoka entalpia jonizacji i wysoka elektronegatywność litu w porównaniu z innymi metalami alkalicznymi
4. brak dostępności d-orbitali w jego powłoce walencyjnej
5. silne wiązanie międzymetaliczne

Niektóre ze sposobów, w jaki lit zachowuje się inaczej niż inni członkowie grupy to:^[]

1. Lit jest twardszy niż sód i potas, które są tak miękkie, że mogą być cięte przez prestiżowy nóż.
2. Temperatury topnienia i wrzenia litu są wyższe.
3. Lit tworzy tlenek z tlenem, inne alkaliczne tworzą nadtlenek i nadtlenek.
4. Lit łączy się z azotem tworząc azotki, podczas gdy inne metale alkaliczne nie.
5. Chlorek litu jest rozpływający się i krystalizuje jako hydrat LiCl.2H2O. Inne chlorki metali alkalicznych nie tworzą hydratów.

Powiązane strony

• Konfiguracja elektronów