Masa atomowa

Masa atomowa (symbol: _ma) jest masą pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego. Obejmuje ona masy 3 subatomowych cząstek tworzących atom: protonów, neutronów i elektronów.

Masa atomowa może być wyrażona w gramach. Ponieważ jednak każdy atom ma bardzo małą masę, nie jest to bardzo pomocne. Zamiast tego, masa atomowa jest wyrażana w zunifikowanych jednostkach masy atomowej (symbol jednostki: u). 1 jednostka masy atomowej jest zdefiniowana jako 1/12 masy pojedynczego atomu węgla-12. 1 u ma wartość 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Atom węgla-12 ma masę 12 u. Ponieważ elektrony są tak lekkie, możemy powiedzieć, że masa atomu węgla-12 składa się z 6 protonów i 6 neutronów. Ponieważ masy protonów i neutronów są prawie dokładnie takie same, możemy powiedzieć, że zarówno protony, jak i neutrony mają masę około 1 u. Stąd możemy uzyskać przybliżoną wartość masy atomu w jednostkach masy atomowej, opracowując sumę liczby protonów i liczby neutronów w jądrze, która jest nazywana liczbą masową. Masa atomowa atomu zwykle mieści się w granicach 0,1 u liczby masowej.

Liczba protonów, jaką posiada atom, decyduje o tym, jaki to pierwiastek. Jednak większość pierwiastków w przyrodzie składa się z atomów o różnej liczbie neutronów. Atom pierwiastka o określonej liczbie neutronów nazywany jest izotopem. Na przykład, pierwiastek chlor ma dwa wspólne izotopy: chlor - 35 i chlor - 37. Oba izotopy chloru mają 17 protonów, ale chlor -37 ma 20 neutronów, o 2 neutrony więcej niż chlor -35, który ma 18. Każdy izotop ma swoją własną masę atomową, zwaną jego masą izotopową. W przypadku chloru, chlor - 35 ma masę około 35 u, a chlor - 37 około 37 u.

Jak wspomniano powyżej, należy zauważyć, że masa atomowa atomu nie jest taka sama jak jego liczba masowa. Liczba masowa (symbol: A) atomu jest sumą liczby protonów i liczby neutronów w jądrze. Liczby masowe są zawsze liczbami całkowitymi, bez jednostek. Również, względna masa izotopowa nie jest taka sama jak masa izotopowa, a względna masa atomowa (zwana też masą atomową) nie jest taka sama jak masa atomowa.

Względna masa izotopowa jest to masa izotopu w stosunku do 1/12 masy atomu węgla-12. Innymi słowy, względna masa izotopowa mówi o tym, ile razy izotop pierwiastka jest cięższy niż jedna dwunasta masy atomu węgla-12. Słowo względna masa izotopowa odnosi się do tego skalowania w stosunku do węgla-12. Względna masa izotopowa jest podobna do masy izotopowej i ma dokładnie taką samą wartość liczbową jak masa izotopowa, ilekroć masa izotopowa jest wyrażona w jednostkach masy atomowej. Jednakże, w przeciwieństwie do masy izotopowej, względne wartości masy izotopowej nie mają żadnych jednostek.

Podobnie jak względna masa izotopowa, względna masa atomowa (symbol: _Ar) jest stosunkiem bez jednostek. Względna masa atomowa jest stosunkiem średniej masy atomowej pierwiastka z danej próbki do 1/12 masy atomu węgla-12. Stosunkow± masę atomow± próbki pierwiastka odnajdujemy opracowuj±c ¶redni± ważon± obfito¶ci± względnych mas izotopowych. Na przykład, aby kontynuować przykład chloru z góry, jeśli w próbce chloru znajduje się 75% chloru - 35 i 25% chloru - 37,

Pytania i odpowiedzi

P: Co to jest masa atomowa?

P: Jak wyraża się masę atomową?

P: Jaką masę ma atom węgla-12?

P: Co decyduje o tym, jakim pierwiastkiem jest atom?

P: Co to są izotopy?

P: Jaka jest różnica między masą atomową a jego liczbą masową?

Szukaj według litery