Względna masa atomowa
Względna masa atomowa (zwana też masą atomową; symbol: Ar) jest miarą tego, jak ciężkie są atomy. Jest to stosunek średniej masy na atom pierwiastka z danej próbki do 1/12 masy atomu węgla-12. Innymi słowy, względna masa atomowa mówi, ile razy przeciętny atom pierwiastka z danej próbki jest cięższy niż jedna dwunasta masy atomu węgla-12. Słowo względna masa atomowa odnosi się do tego skalowania w stosunku do węgla-12. Względne wartości masy atomowej są stosunkami; względna masa atomowa jest wielkością bezwymiarową. Względna masa atomowa jest taka sama jak masa atomowa, która jest starszym terminem.
Liczba protonów, jaką posiada atom, decyduje o tym, jaki to pierwiastek. Jednak większość pierwiastków w przyrodzie składa się z atomów o różnej liczbie neutronów. Atom pierwiastka o określonej liczbie neutronów nazywany jest izotopem. Na przykład, pierwiastek - tal ma dwa wspólne izotopy: tal-203 i tal-205. Oba izotopy talu mają 81 protonów, ale talu-205 ma 124 neutrony, o 2 więcej niż talu-203, który ma 122. Każdy izotop ma swoją własną masę, zwaną masą izotopową. Względna masa izotopowa jest masą izotopu w stosunku do 1/12 masy atomu węgla-12. Względna masa izotopowa izotopu jest w przybliżeniu taka sama jak jego liczba masowa, która jest liczbą protonów i neutronów w jądrze. Podobnie jak względne wartości masy atomowej, względne wartości masy izotopowej są stosunkami bez jednostek.
Możemy znaleźć względną masę atomową próbki pierwiastka poprzez opracowanie obfitości-średniej ważonej względnych mas izotopowych. Na przykład, jeśli próbka talu składa się z 30% talu-203 i 70% talu-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204.4 {\i1}{\i1}= {\i1}frac {(203\i0}times 30)+(205\i0} }{100}}= {\i16090)+(14350)}{100}}= {\i1}frac {20440}{100}}=204.4} 
Oczekuje się, że dwie próbki pierwiastka, które składają się z więcej niż jednego izotopu, zebrane z dwóch szeroko rozstawionych źródeł na Ziemi, będą miały nieco inne względne masy atomowe. Wynika to z faktu, że proporcje każdego z izotopów są nieco inne w różnych miejscach.
Standardowa masa atomowa to średnia wartość względnych mas atomowych kilku normalnych próbek pierwiastka. Wartości standardowej masy atomowej są publikowane w regularnych odstępach czasu przez Komisję ds. Abundancji Izotopowych i Mas Jądrowych Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC). Standardowa masa atomowa dla każdego pierwiastka znajduje się w tabeli okresowej.
Często termin względna masa atomowa jest używany do określenia standardowej masy atomowej. Nie jest to całkiem poprawne, ponieważ względna masa atomowa jest terminem mniej specyficznym, odnoszącym się do pojedynczych próbek. Poszczególne próbki pierwiastka mogą mieć względną masę atomową różną od standardowej masy atomowej dla danego pierwiastka. Na przykład, próbka z innej planety może mieć względną masę atomową bardzo różniącą się od wzorcowej masy atomowej na Ziemi.
Względna masa atomowa nie jest taka sama jak:
Pytania i odpowiedzi
P: Co to jest względna masa atomowa?
O: Względna masa atomowa (zwana również masą atomową; symbol: Ar) jest miarą ciężkości atomów. Jest to stosunek średniej masy jednego atomu pierwiastka z danej próbki do 1/12 masy atomu węgla-12. Innymi słowy, mówi o tym, ile razy średni atom z danej próbki jest cięższy niż jedna dwunasta atomu węgla-12.
P: Co oznacza słowo "względny" we względnej masie atomowej?
O: Słowo "względny" we względnej masie atomowej odnosi się do tego skalowania w stosunku do węgla-12, co oznacza, że mierzy ono stosunek między dwiema masami, a nie posiada żadnych konkretnych jednostek.
P: Czym różnią się od siebie izotopy?
O: Izotopy to atomy o różnej liczbie neutronów, co oznacza, że mają różne masy, a tym samym różne względne masy izotopowe. Na przykład, tal ma dwa wspólne izotopy - tal-203 i tal-205 - oba z 81 protonami, ale różniące się liczbą neutronów (122 dla 203 i 124 dla 205).
P: Jak można obliczyć względną masę atomową dla próbki?
O: Względną masę atomową można znaleźć, obliczając średnią ważoną obfitością względnych mas izotopów. Na przykład, jeżeli próbka składa się w 30% z talu-203 i w 70% z talu-205, wówczas obliczymy A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
P: Co to jest standardowa masa atomowa?
O: Standardowa masa atomowa to średnia wartość względnej masy atomowej wszystkich normalnych próbek, publikowana w regularnych odstępach czasu przez IUPAC (International Union Of Pure And Applied Chemistry). Wartość ta pojawia się na tablicach okresowych, a także jest stosowana zamiennie z Względną Masą Atomową w odniesieniu do poszczególnych próbek lub pierwiastków.
P: W jaki sposób próbki pobrane z różnych miejsc mogą się różnić pod względem względnej masy atomowej?
O: Próbki pobrane z różnych miejsc mogą mieć nieco inne względne masy atomowe ze względu na różnice w proporcjach poszczególnych izotopów każdego pierwiastka w tych miejscach.
