Wiązanie jonowe to elektrostatyczne siły przyciągania pomiędzy jonami niemetali i metali w gigantycznej jonowej sieci krystalicznej. Dzieje się tak, gdy naładowane atomy (jony) przyciągają się. Dzieje się to po tym, jak atom metalu traci jeden lub więcej swoich elektronów na rzecz atomu niemetalu. Im większa różnica w ładunku pomiędzy jonem metalu i niemetalu, tym silniejsze jest wiązanie jonowe. W procesie tym mogą zostać przeniesione maksymalnie trzy elektrony.
Atom metalu staje się dodatnim kationem, ponieważ traci elektron(y). Atom niemetalu staje się ujemnym anionem, ponieważ zyskuje elektron(y). Dzieje się tak na przykład, gdy sód i chlor łączą się, tworząc zwykłą sól kuchenną, NaCl. Najpierw, atomy sodu (Na) utleniają się i tracą elektron, tworząc dodatnio naładowane jony sodu (Na+). Atomy chloru zyskują elektrony od atomów sodu, tworząc ujemnie naładowane jony chlorkowe (Cl-). Oba jony są teraz naładowane przeciwnie i są utrzymywane przez silne siły elektrostatyczne przyciągania.